測氫試劑代理加盟

1. 有人可以推薦一下正規廠家的新冠抗原檢測試劑盒加盟嗎

這個牌子可就多了，國家批準的一些你在網路上也能搜索得到，我之前一直在和國光豪生集團合作，國光豪生集團代理的還是挺好的，你可以考慮一下可以給個大大的贊不。

2. 大家知道怎麼測氫氣純度。。。。快來參與拜託了各位 謝謝

氫純度分析（奧氏儀法）1.儀器：燃燒儀2.分析原理 2H2+O2 ─→ 2H2O 新形成的水蒸汽冷凝成水，不佔氣體體積，因此，在燃燒前H2的體積是燃燒後減少體積的2/3倍。3.分析方法 測定時先將燃燒管內氣體拉出，並調好零點，然後打開考克（1），事先與球膽相連好，再准確量取H25mL，關閉考克（1），打開考克（2），與燃燒管連接，將H2壓入燃燒管內，再關閉（2），打開（1）與大氣連通。然後再量取空氣大約20mL，關閉（1），打開（2）將空氣與管內H2混合1～2次，最後將管內混合氣體拉出，關閉考克（2），准確讀取燃燒前混合的總體積為V1mL。打開（2）全部壓入燃燒管內，關閉（2），通電燃燒, 然後打開（2），將殘余氣體抽回量管調好零點，關閉（2）。稍等片刻等管內液面穩定不再上升，准確讀出殘余氣體體積為V2mL。4.計算 （V1-V2）×2/3 H% = ────── 5式中： V1 ── 燃燒前的體積 V2 ── 燃燒後的體積 5 ── 取樣的體積 查看原帖>>

3. 檢測化學試劑常用手段，例如鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，氨水，雙氧水等

檢測鹽酸的常用方法：取出少量，加入一定量的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
檢測硫酸的常用方法：取出少量，加入一定量的氯化鋇或者硝酸鋇溶液，有白色沉澱（硫酸鋇）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
註：檢驗氫離子用紫色石蕊試液，酸可以使紫色石蕊試液變紅
檢測氨水的常用方法：取出少量，用濕潤的紫色石蕊試紙，會使紫色石蕊試紙變藍（氨水具有弱鹼性）
檢測雙氧水的常用方法：取出少量，在酒精燈下加熱，試劑中有氣泡產生，將帶火星的木條階級試劑瓶口，帶火星的木條能復燃（有氧氣產生）
檢測氫氧化鈉（溶液）的常用方法：取出少量，將其中加入少量稀鹽酸，5分鍾後，用Ph試紙，發現試紙無變化

4. 想加盟銷售抗原檢測試劑盒有什麼好的渠道嗎

推薦你了解一下國光豪生集團，他們的新冠試劑盒來自國家葯監局已批準的新冠病毒抗原檢測試劑廠家，國光豪生集團正在積極接洽、跟進各方客戶的訂單，未來會根據市場、訂單、及原材料供應等實際情況實時調整產能、產量。還是很靠譜的。可以給個大大的贊不。

5. 氫氧化鈉

氫氧化鈉 片鹼氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對其密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。中文名稱：氫氧化鈉化學式：NaOH相對分子質量：40.01化學品類別：無機強鹼是否管制：是；中文名稱:氫氧化鈉；中文別名:苛性鈉;燒鹼;火鹼;片鹼;離子膜燒鹼;液鹼;片狀燒鹼;粒鹼英文名稱:Sodium hydroxide英文別名:Caustic soda; lye, caustic; sodium hydrate;soda lye; white caustic; caustic soda flakes; flake caustic; caustic soda solid; caustic soda pearls; solid caustic sodaCAS:1310-73-2;8012-01-9[1]EINECS:215-185-5分子式:NaOH分子量:41.0045編輯本段簡介氫氧化鈉（sodium hydroxide)（腐蝕），也稱苛性蘇打,俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。[易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。有吸水性，因此常做某些中性或鹼性氣體的乾燥劑如：O2,H2,NH3等。儲存密封乾燥保存。容器蓋用橡膠塞（因為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分為Si02。）也不能敞口放置，空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）->（水溶液 ）編輯本段化學性質氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根[3]離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以鹽酸為例：NaOH + HCl = NaCl + H2O另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性[4]極高，就連玻璃製品也無法倖免於難，兩者會生成硅酸鈉[5]〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4用途廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標准鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH安全措施 氫氧化鈉[6]密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，塗抹硼酸溶液。若誤食，用水漱口，飲牛奶、豆漿或蛋清（等酸性[7]無害食品）且需立即就醫。處理方法廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如鹽酸、硫酸等。（化學方程式為 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）編輯本段變質檢驗1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體）註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼，而Na2CO3是水溶液顯鹼性。2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl4、部分變質，加入Bacl2或BaNo3，有沉澱產生，證明有Na2CO3產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。註：不滴加NH4Cl，Na2CO3溶於水後呈鹼性是因為會有OH根離子，NH4與OH跟結合也會有刺激性氣味，故不能。用火鹼可吸收生產過程中產生的SO2，將其轉化為亞硫酸鈉。編輯本段鹼的通性氫氧化鈉作為一種常見鹼，具有鹼的四大類通性。1能與酸反應2能與酸鹼指示劑反應3能與非金屬氧化物反應4能與鹽反應編輯本段理化常數英文名：Sodium Hydroxide密度：2.130克/立方厘米 氫氧化鈉化學分子結構式熔點：318.4℃水溶性：。極易溶於水，水溶液呈無色沸點：1390℃鹼離解常數（Kb）= 3.0鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沉澱；焰色反應，火焰呈黃色。CAS號1310-73-2EINECS號 215-185-5分 子 式：NaOH分 子 量：40.01[6]編輯本段安全術語1.避免與皮膚和眼睛接觸。2.戴適當的手套和護目鏡或面具。3.若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標簽)。氫氧化鈉溶液的濃度、溶質的質量分數和密度密度(20℃)NaOH的質量分數g/cm(g/100g溶液)物質的量濃度.051.53050.5019.31濃度快速測量可直接測量氫氧化鈉溶液濃度，測量范圍 :( Brix )0.0 至 38.0%溫 度：9.0 至 99.9°C溶解值: ( Brix ) 0.1%溫 度： 0.1°C測量准確度： ( Brix ) ±0.2 %溫 度： ±1°C 環境溫度 10 至 40°C測量溫度： 10 至 100°C(自動溫度補償) 樣本量： 0.3毫升測量時間： 3 秒電 源： 2 ×AAA 電池國際保護等級： IP65 無塵且對噴射水柱具防護作用尺寸重量: 55(W)×31(D)×109(H)毫米, 100公克(不含零件的重量)主要應用於紡織印染服裝，染料化工，塗料油墨，表面處理，水質分析，環境保護，食品衛生，玩具安全，電子電器，印刷紙品包裝，科研院校等領域。[8]編輯本段實驗室測定方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法。應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的含量。該方法適用於氫氧化鈉。方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量。試劑：1. 水（新沸放冷）2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）3． 酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。儀器設備：試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配製：取硫酸6mL，緩緩注入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。標定：取在270-300℃乾燥恆重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時，煮沸2分鍾，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。參考文獻：中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，P.904。編輯本段特性吸水性有強烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。）且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。強鹼性其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O鈉（Na）與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有「嘶嘶」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na+與OH-以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。其他性質純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子（即潮解）而溶解生成氫氧化鈉溶液。編輯本段用途氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意、水性塗料106的原料。化學工業氫氧化鈉的特性決定了這一產品在大量的化學反應中是不可缺少的重要物質。氫氧化鈉是生產聚碳酸酯，超級吸收質聚合物，沸石，環氧樹脂，磷酸鈉，亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。紙漿和造紙氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。食品工業氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程： 容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的制備過程；谷氨酸鈉的製造過程。水處理氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於燒鹼為液態，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉澱消除水中重金屬離子。人造纖維和紡織在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的最終處理和染色。主要用途 ：絲光處理法人造纖維冶金術氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，鋁金屬即存在於氧化鋁中。由於工藝技術的提高，氧化鋁（礬土）是世界上使用第二多的金屬。 氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。肥皂和洗滌氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然占燒鹼的15%左右。主要用途 ：肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途，在製造肥皂的過程中，燒鹼被用來中和脂肪酸。洗滌劑：氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於硫化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。食品生產在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。編輯本段工業製法1．過濾海水2．加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象）Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓3．利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-4．加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾Ca2++ CO32-==== CaCO3↓Ba2++ CO32-==== BaCO3↓5．加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O6. 加熱驅除二氧化碳7．送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子8．電解2NaCl + 2H2O ==通電== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有離子膜）氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑編輯本段實驗室製法1．可以尋找一些碳酸氫鈉（小蘇打）（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。CaO + H2O ==== Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH +2 H2O（推薦）Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH2．金屬鈉與水反應取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。反應化學方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑編輯本段注意事項《化學危險物品安全管理條例[9]（1987年2月17日國務院發布）》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 （化勞發[1992] 677號）》，《工作場所安全使用化學品規定（[1996]勞部發423號）》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志（GB 13690-92）》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定（HGA001-83）》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定（HGA002-83）》作了專門規定。大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH計），美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。如想將氫氧化鈉保持固體，需將其放入裝有乾燥劑的密封容器中。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。 NaOH結晶形狀固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。NaOH變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其乾燥CO2、SO2、H2S和HCl氣體）檢驗NaOH是否變質1.滴加稀鹽酸Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有氣泡冒出則變質2.加入氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 產生白色沉澱即為變質3.加入氯化鈣 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 產生白色沉澱即為變質工業上製取大量NaOH：電解飽和食鹽水（海水）2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH還可以去除油污，抽油煙機的油污用其可以很好的去除，這個過程屬於化學變化編輯本段環境影響一、健康危害侵入途徑：吸入、食入。健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔,皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷,誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。二、環境危害危險特性：該品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。編輯本段應急處理一、泄漏應急處理隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害 NaOH袋裝商品處理後廢棄。二、防護措施呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。手防護：戴橡皮手套。其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。三、急救措施皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。食入：應盡快用蛋白質之類的東西清洗干凈口中毒物，如牛奶、酸奶等奶質物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。滅火方法：霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。編輯本段化學性質1．NaOH是強鹼，具有鹼的一切通性。 氫氧化鈉標准滴定2. 在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na+OH3．能和酸反應：NaOH + HCl ==== NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反應2NaOH + SO2（不足）==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2（過量）==== NaHSO3①（①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反應生成了NaHSO3)2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O5．氫氧化鈉溶液和鋁反應2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑（而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑）6．能強鹼製取弱鹼，NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（實驗室檢驗OH-)8．NaOH具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。9．NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量）10．NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞）11．能與指示劑發生反應『鹼的通性』遇無色酚酞變紅（過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色），遇紫色石蕊試液變藍。⑿放在空氣中易潮解，並吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。編輯本段注意事項密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。皮膚（眼睛）接觸，用大量流動清水沖洗，若是皮膚，過後塗硼酸。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。編輯本段除雜中性，鹼性氣體中混有CO2可用下面的反應除雜CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣屬於微溶物，同等條件下不能吸收較多的CO2，故一般用NaOH吸收。而證明CO2，則用氫氧化鈣。

6. 怎樣測定工業氫氧化鈉的濃度

1、氫氧化鈉濃度的測量方法：若固體氫氧化鈉，先稱4克的固體溶於300ml的蒸餾水中，若是液體的，則取10ml左右於300ml的蒸餾水中，將所配製用作滴定溶液；再稱取三份1.0000g（精確至0.0001g）預先在100～105℃烘乾2h的鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）置於300ml錐形瓶中，加60ml不含二氧化碳的熱水溶解，加入2滴酚酞指示劑（10g/l的乙醇溶液），用氫氧化鈉滴定溶液滴定至微紅色即為終點。
根據稱的鄰苯二甲酸氫鉀（分子量為204.2）的量及消耗溶液的體積即可算出氫氧化鈉的濃度來。
2、鹽酸濃度測定方法：用滴瓶減量法稱取1克左右的鹽酸於含有50ml的蒸餾水的錐形瓶中，加2~3滴甲基紅-次甲基藍指示劑，用氫氧化鈉標准滴定溶液由紫紅色變成亮綠色，記錄消耗的體積，即可計算出鹽酸的濃度。氫氧化鈉標液的用分析純試劑配製，用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，標定的方法同上面做鹽酸的操作。

7. 測量氫氧化鈉質量時的注意事項

A、氫氧化鈉易潮解，並且具有腐蝕性，所以稱量時應放在燒杯中完成，不可直接放在托盤天平的托盤上稱量，故A錯誤；
B、量取液體應選擇量程合適的量筒，否則測量的數據誤差很大，量取5.5mL稀硫酸應用10mL的量筒，並且不能准確到0.01，故B錯誤；
C、PH試紙測量溶液酸鹼度時不可浸入到待測液中，這樣會污染試劑，故C錯誤；
D、配置一定質量分數的溶液的步驟是：計算、稱量（量取）、溶解，故D正確．
故選D

8. 怎樣測定氫氧化鈉的濃度

測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。

該方法適用於氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃含量。

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註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質後會生成Na₂CO₃，

化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空氣中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼，而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉澱，證明有Na₂CO₃產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

註：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

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